Die Rüge des Lehrers will ich mal unkommentiert so stehen lassen.
Zu den Chemikalien und der daraus entstehenden Situation folgendes:
Die Säure ist zwar nur 7%, was in Anbetracht der Tatsache dass konzentrierte Salzsäure auch nur 37%ig ist, etwas relativiert wird. Die verwendete Säure ist somit ca. 2,3 molar. Die bekommt man übrigens nicht zu kaufen sondern muß man durch Verdünnung selber herstellen.Betrachtet man ferner, dass die 7%ige Salzsäure immer noch einen ph-Wert von kleiner 0 hat, sollte man damit äußerst vorsichtig, das heißt mit den entsprechenden Schutzmaßnahmen wie säurefeste Handschuhe und Schutzbrille/-bekleidung umgehen. Ein Spritzer und das Auge ist verschlampert...
Die Reaktion mit dem Eisensulfid läuft exotherm ab, das heißt unter Wärmeentwicklung, und neigt zum schäumen.
Bei der Reaktion enstehen ca. 0,02 Mol Schwefelwasserstoff. Die Toxizität liegt bei etwa 10ppm/m³ Luft, was etwa 14mg/m³ entspricht. 0,02 Mol entsprechen ca 360 mg Schwefelwasserstoff, was bedeutet, dass ca. 25 m³ Luft bei diesem Experiment für den Menschen toxisch kontaminiert werden. Schwefelwasserstoff ist ein starkes Nervengift, dass zu Atemlähmungen führt.
Man sollte also nicht leichtfertig mit solchen Spielchen umgehen, wenn man nicht weiß, was man tut.
Zu berücksichtigen ist allerdings noch, dass der Schwefelwasserstoff sehr schnell mit dem Luftsauerstoff reagiert. Zu was wohl? Zu Schwefelsäure....
Manch einer wird jetzt als Alternative Buttersäure vorschlagen wollen, aber auch diese ist giftig. Aber stinken tut sie auch nicht schlecht.
Also bitte keinen Unfug damit treiben. Wenn erst einer zu Schaden gekommen ist ist es zu spät.
